Circuitos Elétricos

Corrente Eléctrica: movimento ordenado/orientado de partículas com carga eléctrica. Nos metais: electrões livres (valência). Nos sólidos iónicos fundidos ou em solução: iões positivos e negativos.


Pilha: gerador electroquímico de corrente eléctrica (fonte de energia)




Símbolos:


Grandezas Físicas:

NOME	SÍMBOLO	UNIDADE NO S.I.	APARELHO DE MEDIDA
Diferença de Potêncial (d.d.p.)	U	V (volt)	Voltímetro (instala-se em paralelo)
Intensidade de corrente eléctrica	I	A (ampere)	Amperímetro (instala-se em série)
Resistência eléctrica	R	ohm	Ohmímetro
Potência eléctrica	P	w (watt)	Wattímetro
Energia eléctrica	E	j (joule)	-

Circuito em Série:

U_T=U₁+U₂

I_T=I₁=I₂

Circuito em Paralelo:

U_T=U₁=U₂

I_T=I₁+I₂

RESISTÊNCIA ELÉCTRICA:

R=U/I

Se U/I = constante (directamente proporcional) - condutor óhmico

Se U/I = não constante - condutor não óhmico - resistência.

POTÊNCIA ELÉCTRICA:

P=E_Fornecida/Δt

Química do Carbono

Distribuição electrónica do Carbono:

₆C: 2; 4

HIDROCARBONETOS

São constituídos apenas por átomos de carbono e de hidrogénio.

(O hidrocarboneto mais simples é: CH₄ - Metano)

Prefixos:

• Met: 1 carbono;
• Et: 2 carbonos;
• Prop: 3 carbonos;
• But: 4 carbonos;
• Pent: 5 carbonos;
• Hex: 6 carbonos...

Sufixos:

• -ano: ligações simples;
• -eno: ligações duplas;
• -ino: ligações triplas.

Nº de hidrogénios: 2n+2 (sendo n o nº de carbonos)

Alcanos: saturados

Alcenos, Alcinos: insaturados

Ligações existentes entre e nas moléculas

Ligações intramoleculares (intra=dentro da molécula) = Ligações covalentes - Ligações existentes entre os átomos constituintes da molécula


Ligações intermoleculares (inter=fora da molécula) - Ligações entre as moléculas

• Moléculas polares - ligações muito fortes;
• Moléculas apolares - ligações menos fortes (substâncias encontram-se maioritariamente no estado gasoso)

No caso da água as ligações intramoleculares são as que existem entre as duas moléculas de hidrogénio com a água (dentro de uma molécula). As ligações intermoleculares são as existentes entre um átomo de hidrogénio e um átomo de oxigénio de moléculas diferentes.

As ligações intermoleculares são as que determinam os estados físicos da substâncias.

A molécula de Água

Fórmula Química: H₂O
Constituição: 2 átomos de hidrogénio, 1 átomo de oxigénio


Na Natureza encontra-se (substância água, ou seja um elevado número de moléculas água) nos três estados físicos: líquido; sólido e gasoso


Distribuição electrónica dos seus átomos constituintes:
₁H: 1
₈O: 2; 6 


Notação de Lewis:
  
2 ligações covalentes simples




Fórmula de Estrutura:

Molécula Polar - tem um pólo negativo e outro positivo

Geometria Molecular:
Angular


Densidade da água no estado líquido > Densidade da água no estado sólido