REACÇÕES DE COMBUSTÃO

Combustivel + Comburente =» Óxidos
Fonte de ignição: Faísca; Chama

Exemplo:

                 Combustivel: magnésio (s)

                 Comburente: oxigénio (g)

                 Magnésio (s) + Oxigénio (g) =» Óxido de Magnésio (s)

Uma reacção de combustão é uma reacção em que é nessesário um combustivel, um comburente e uma fonte de ignição e há a formação de substâncias denominadas por óxidos.  

PROPRIEDADES FÍSICAS DAS SUBSTÂNCIAS PURAS (Revisão da Matéria dada no 7ºano)

      Estados Físicos das Substâncias

• Sólido;
• Liquido;
• Gasoso.

Mudanças de Estado Físico (Figura 1)



Figura 1



Uma substância passa do estado sólido ao líquido por aumento de temperatura, a este aumento chamamos fusão. Do líquido ao gasoso também é aumentada a temperatura e a este aumento chamamos de vaporização. Para passar uma substância do estado gasoso ao líquido diminuimos a temperatura de maneira a dar-se a condensação e depois do líquido ao sólido diminuimos a temperatura e dá-se a solidificação.

Algumas substâncias passam directamente do estado sólido ao gasoso e do gasoso ao sólido, e estes dois processos tem o mesmo nome sublimação. É exemplo deste processo o iodo.

                  

CONCENTRAÇÃO MÁSSICA (Revisões da matéria dada no 7ºano)

A maneira de indicar a composição quantitativa de uma solução é a concentração mássica (Cm). A concentração mássica indica a massa de soluto que existe num dado volume de solução.
A expressão utilizada para calcular a concentração mássica de uma determinada solução é:

Cm = massa de soluto a dividir pelo volume de solução.

A concentação mássica é apresentada em g/dm3.

CLASSIFICAÇÃO DOS MATERIAIS (Revisões da Matéria dada no 7ºano)

 Substâncias puras - um único constituinte

      Mistura de Substâncias (dois ou mais constituintes):

• Homogéneas - mesmo aspecto (exemplos: aço e petróleo bruto), estas misturas podem também ser chamadas de soluções. Estas misturas são constituidas por um soluto (substância que se dissolvem no solvente) e pelo solvente (substância que dissolve o soluto).
• Coloidais - a olho nu têm o mesmo aspecto mas distinguem-se no microcópio (exemplo: sangue);
• Heterogéneas - um ou mais constituintes são facilmente detectáveis a olho nu (exemlo: muesli, mistura de cereais).