Energia

O que é?:

• É uma grandeza física, não vectorial;
• Não é uma substância;
• Não é uma força;
• Manifesta-se sob diferentes formas:

- energia sonora;

- energia luminosa (luz visível);

- energia potencial química;

- energia mecânica;

- energia eléctrica,

- energia radiante;

- energia térmica.

• Transforma-se;
• Existem várias fontes de energia:

- renováveis: Sol,
vento, água, biomassa;

- não renováveis: combustíveis fosseis, combustíveis nucleares.

As duas formas fundamentais da Energia:

• Energia Cinética (E_c= 1/2m.v²): energia associada ao movimento;
• Energia Potencial (existem vários tipos: Energia Potencial Gravítica (E_pg= m.g.h), Energia Potencial Química, Energia Potencial Elástica): energia que se encontra armazenada e pode vir a ser utilizada.

Nome:	Representação:
Energia Total	Et
Energia Potencial Gravítica	Epg
Energia Cinética	Ec

E_t=E_pg+ E_c ---> Princípio da Conservação da Energia: a energia é constante, num sistema físico.

   Exemplo: 
       -No caso da lámpada eléctrica:

•  A Energia Eléctrica tem como objectivo a transformação em Energia Luminosa (energia útil: energia utilizada para o fim a que se destina);
• A Energia Eléctrica é também transformada em Energia Térmica (energia secundária que não é produzida para o fim a que se destina: energia dissipada).

          

Energia Dissipada + Energia Útil = Energia Fornecida

Corpúsculos

Teoria cinético-corpuscular: toda a matéria é constituída por corpúsculos. A matéria é descontinua: existem espaços vazios entre os corpúsculos.
Os corpúsculos encontram-se em constante movimento. Aumentando a temperatura, a rapidez dos movimentos dos corpúsculos aumenta. 




        aumentando a
          temperatura 
sólido ---> líquido   a agitação dos corpúsculos aumenta, os espaços vazios aumentam, forças de coesão são mais fracas e a organização diminui
       

Iões

Composto iónico: são substâncias constituídas por iões positivos (catiões) e por iões negativos (aniões).
O que são iões?: são partículas com carga eléctrica, formadas de átomos (ou conjunto de átomos) que receberam ou perderam electrões.


Átomo de Cloro:
Cl + 1e^- ião cloreto: ião negativo ou anião


e^-: electrão (partícula negativa) 

O composto iónico sólido é sempre neutro.


Existem regras para a representação Simbólica dos Iões:

• Para um ião positivo (Catião) coloca-se como “expoente” no símbolo do elemento o sinal “+”.

• Para um ião negativo (Anião) coloca-se como “expoente” no símbolo do elemento o sinal “-“.

• Se o ião tiver mais do que uma carga positiva ou negativa, coloca-se no expoente, antes do sinalo número de cargas.

• Os iões também podem ser formados por mais do que um átomo de elementos diferentes, iões poliatómicos.

Existem também regras de escrita das fórmulas químicas dos iões, elas são:

• Na fórmula química do composto iónico escreve-se primeiro o símbolo do ião positivo e depois o símbolo do ião negativo;
•  Na leitura do nome do composto iónico, lê-se primeiro o nome do ião negativo e depois o nome do ião positivo;
•  O número de cargas positivas é igual ao número de cargas negativas.

Lei de Lavoisier

Frase da Lei de Lavoisier: "Na Natureza nada se perde, nada se ganha, tudo se transforma"


Seguindo esta frase percebemos que numa reacção química o massa total dos reagentes e igual à massa total dos produtos de reacção,  nalguns casos tendo que recorrer a um acerto das equações químicas. Este acerto é feito acrescentando o número que pretendemos multiplicar pelo número de átomos que queremos acertar (ao seja coloca-se o número atrás da fórmula química. NOTA: O número influência toda a fórmula química).


Exemplo: 
                                 metano (g) + oxigénio (g) --> dióxido de carbono (g) + água (g)
Equação química: CH₄ (g) + O₂ (g) ---> CO₂ (g) + H₂O (g)
       Nº de átomos: 1C/4H       2O             1C/2O      2H/1O
Nº Total de átomos:      1C/4H/2O                 1C/3O/2H
Equação acertada:  CH₄ (g) + 2O₂ (g) ---> CO₂ (g) + 2H₂O (g)
       Nº de átomos:  1C/4H        4 2O            1C/2O       4 2H/2 1O