Lei de Lavoisier

Frase da Lei de Lavoisier: "Na Natureza nada se perde, nada se ganha, tudo se transforma"


Seguindo esta frase percebemos que numa reacção química o massa total dos reagentes e igual à massa total dos produtos de reacção,  nalguns casos tendo que recorrer a um acerto das equações químicas. Este acerto é feito acrescentando o número que pretendemos multiplicar pelo número de átomos que queremos acertar (ao seja coloca-se o número atrás da fórmula química. NOTA: O número influência toda a fórmula química).


Exemplo: 
                                 metano (g) + oxigénio (g) --> dióxido de carbono (g) + água (g)
Equação química: CH₄ (g) + O₂ (g) ---> CO₂ (g) + H₂O (g)
       Nº de átomos: 1C/4H       2O             1C/2O      2H/1O
Nº Total de átomos:      1C/4H/2O                 1C/3O/2H
Equação acertada:  CH₄ (g) + 2O₂ (g) ---> CO₂ (g) + 2H₂O (g)
       Nº de átomos:  1C/4H        4 2O            1C/2O       4 2H/2 1O