As reacções químicas não têm todas a mesma velocidade, existem algumas rápidas (exemplo: explosão - Figura 1) e outras mais lentas (exemplo: formação de estalagmites ou estalactites / peça de ferro a enferrujar - Figura 2). Há ainda outras que são instantâneas e outras que podem demorar milhares de anos.
Ao seja a rapidez com que os reagentes se consomem e os produtos de reacção se formam é denominado por velocidade da reacção química.
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| Figura 1 |
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| Figura 2 |
Quais são os factores que influenciam a velocidade das reacções químicas?
- concentração dos reagentes;
- estado de divisão dos reagentes sólidos;
- temperaturas do sistema reaccional;
- luz;
- presença de catalisadores (substâncias que, numa determinada reacção química alteram a velocidade da reacção, mas não se consomem - exemplo: fermento).
- Na concentração dos reagentes quanto maior for a concentração dos reagentes, maior a velocidade de reacção;
- No estado de divisão dos reagentes sólidos quanto maior é o estado de divisão dos reagentes (maior superfície de contacto), maior a velocidade de reacção;
- No caso da temperatura quanto mais alta for a temperatura a que ocorre a reacção química, maior a velocidade de reacção;
- A luz também permite aumentar a velocidade de algumas reacções químicas;
- Por último a presença de catalisadores que também influência a velocidade das reacções químicas, é o caso da levedura. Os catalisadores alteram a velocidade das reacções químicas, mas não se consomem.
Experiência
DURAÇÃO DA BATERIA DE UM TELEMÓVEL A DIFERENTES TEMPERATURAS
Material:
- 2 telemóveis;
- Congelador.
Ligar os dois telemóveis;- Colocar um dos telemóveis no congelador;
- Colocar o outro dos telemóvel num sitio com uma temperatura ambiente;
- Ir verificando a quantidade de carga de ambos os telemóveis.
Conclusões:
- O telemóvel colocado dentro do congelador terá menos autonomia. Ao seja foi diminuido através de uma reacção química.
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