Metais e Não Metais

Tabela Periódica dos Elementos
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Metais:

Exemplos: Ferro; Cálcio; Potássio; Alumínio; Sódio; Magnésio; ...

Combustão: Magnésio (s) + Oxigénio (g) ---> Óxido de Magnésio (s)

                                       [2Mg (s) + O₂ (g) ---> 2MgO (s)]

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Reacção com a água: Óxido de Magnésio (s) + Água (l) ---> Hidróxido de Magnésio (aq)

                                                             [MgO (s) + H₂O (l) ---> Mg(OH)₂ (aq)]

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Hidróxido de magnésio ---> cor carmim com a Fenolftaleína, ou seja solução de carácter Básico

Propriedades Físicas:

• Pontos de ebulição e fusão elevados;
• Maioria sólida à temperatura ambiente;
• Bons condutores térmicos e eléctricos;
• Bastante densos;
• Maleáveis.

Propriedades Químicas:

• Muito reactivos;
• Oxidam quando entram em contacto com o oxigénio formando óxidos com características básicas. 

Não Metais:

Exemplos: Carbono; Dioxigénio; Octaenxofre; Diiodo; Dibromo; ... 

Combustão: Carbono (s) + Oxigénio (g) ---> Dióxido de Carbono (s)

                                      [C (s) + O₂ (g) ---> CO₂ (s)]

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Reacção com a água: Dióxido de Carbono (s) + Água (l) ---> Ácido Carbónico (aq)

                                                   [CO₂ (s) + H₂O (l) ---> H₂CO₃ (aq)]

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Ácido Carbónico ---> cor vermelha com a Tintura Azul de Tornesol, ou seja solução de carácter Ácido

Propriedades Físicas:

• Existem em diferentes estados físicos à temperatura ambiente;
• Têm densidades diferentes;
• Quando sólidos, quebram-se com facilidade;
• Maus condutores eléctricos e térmicos.

Propriedades Químicas:

• No geral são pouco reactivos, à excepção da grafite e do oxigénio;
• Os produtos da combustão dos não metais originam dióxidos com carácter ácido. 

Metais alcalinos e alcalino-terrosos

Tabela Periódica dos Elementos
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Metais Alcalinos:

Exemplos: Lítio; Sódio; Potássio; ...

Propriedades Físicas:

• São moles e maleáveis;
• Têm brilho metálico, quando a superfície está recentemente cortada;
• São bons condutores da corrente eléctrica.

Propriedades Químicas:

• Reagem facilmente com o oxigénio;
• Reagem violentamente com a água;
• Formam iões monopositivos;
• A diferença de reactividade está relacionada com o tamanho do átomo (quanto maior for o átomo mais facilmente perde o átomo).

Metais Acalino-Terrosos:

Exemplos: Magnésio; Cálcio; ...

Propriedades Físicas:

• São moles e maleáveis;
• Têm brilho metálico quando recentemente polidos;
• Bons condutores térmicos e eléctricos;
• Pontos de fusão e ebulição elevados.

Propriedades Químicas:

• Reagem com facilidade com o oxigénio, oxidando;
• Reagem com a água, mas mais lentamente que os alacalinos;
• Formam iões dipositivos;
• A reactividade está relacionada com o tamanho do átomo, quanto maior, mais facilmente perde os electrões.

Halogéneos e Gases Nobres

Tabela Periódica dos elementos
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Halogéneos:

Exemplos: Dicloro; Dibromo; Diiodo; ...

Propriedades Físicas:

• À temperatura ambiente encontram-se em diferentes estados;
• Têm cores diferentes;
• Pontos de fusão e ebulição baixos;
• Maus condutores térmicos e eléctricos.

Propriedades Químicas:

• São muito reactivos;
• Reagem com os metais alcalinos e alcalino-terrosos, formando halogenetos;
• Formam iões mononegativos;
• A reactividade está relacionada com o tamanho do átomo, quanto maior o átomo, menos reactivo é;
• São pouco solúveis em água, mas solúveis em solventes orgânicos (exemplo: Éter).

Gases Nobre ou Raros:

Hélio; Néon; Árgon; Crípton.

Propriedades Físicas:

• Gases à temperatura ambiente;
• São incolores;
• Pontos de fusão e ebulição baixos.

Propriedades Químicas:

• Praticamente, nunca reagem, ou seja são muito estáveis.

Tabela Periódica dos Elementos

Figura 1 - Tabela Periódica dos Elementos Actual

À muitos anos atrás, quando se começaram a descobrir os elementos químicos, surgiu a necessidade de os organizar de uma forma prática. Ao longo dos anos a tabela periódica tem sido um objecto de renovação, com a descoberta de novos elementos químicos, e com a descoberta de novas características desses elementos.

A tabela periódica actual (Figura 1) está organizada de uma forma muito prática: 

• é constituída por 18 grupos (colunas verticais) e 7 períodos (linhas horizontais); 
• os elementos estão colocados por ordem crescente do seu número atómico;
•  do lado esquerdo, estão colocados os elementos metálicos e do lado direito, estão os não metálicos. No meio dos dois há ainda os semimetálicos - http://miguel-sanches-cfq-8c.blogspot.pt/2012/03/metais-e-nao-metais.html;
• na parte inferior da tabela estão também duas famílias de elementos, os lantanídeos e os actinídeos;
• Os elementos do mesmo grupo são tanto maiores, quanto maior for o seu número atómico;
• Os elementos do mesmo período são tanto menores, quanto maior o seu número atómico. 

Os elementos de cada um dos 18 grupos constituintes da tabela periódica dos elementos têm propriedades químicas semelhantes (Exemplos: Metais Alcalinos, Metais Alcalino-Terrosos - http://miguel-sanches-cfq-8c.blogspot.pt/2012/03/metais-alcalinos-e-alcalino-terrosos.html, Gases Nobres ou Raros e os Halogéneos - http://miguel-sanches-cfq-8c.blogspot.pt/2012/03/halogeneos-e-gases-nobres.html).

Ligação Covalente

O que é?

 

É uma ligação entre os átomos das moléculas, consiste na partilha de electrões.

Notação de Lewis:

Exemplos: 

Fórmula de Estrutura:

Exemplos:

Molécula de Hidrogénio:

Uma ligação covalente simples

Molécula de Cloro:

Uma ligação covalente simples

Molécula de Oxigénio:

Uma ligação covalente dupla

Molécula de Água:

Duas ligações covalentes simples

Estabilidade dos átomos

- Os átomos têm tendência a ter 2 electrões (se n=1) ou 8 electrões de valência, para isso podem “perder”, ou “ganhar” electrões:

₃₈Sr: 2; 8; 18; 8; 2 --------------------> - 2 electrões -----------------------> ₃₈Sr ^-2: 2; 8; 18; 8   

Electrões de Valência

Distribuição electrónica do elemento químico Extrôncio:

₃₈Sr: 2; 8; 18; 8; 2

2 - electrões de valência: 

- são os electrões que se encontram no último nível de energia;

- bastante importantes, porque são responsáveispelas propriedades      químicas e pelas ligações químicas.

Distribuição Electrónica ou Configuração Electrónica

REGRAS:

• Os electrões distribuem-se por níveis de energia (n=1, 2, 3, ...);
• O nº máximo de electrões que cada nível de energia pode conter é dado pela expressão 2n² (sendo "n" o nível de energia);

Nível de energia (n)	Nº máximo de electrões
1	2 x 12 = 2 x 1 = 2
2	2 x 22 = 2 x 2 = 4
3	2 x 32 = 2 x 9 = 18
4	2 x 42 = 2 x 16 = 32

• O último nível de energia preenchido só pode conter 8 electrões.

EXEMPLO:

• ₃Li : 2; 6
• ₂₀Ca: 2; 8; 8; 2

Isótopos

O que são? - são átomos de um elemento químico que têm o mesmo número atómico mas diferente número de massa (ou seja, um número diferente de neutrões)

Isótopos do elemento químico hidrogénio:

Prótio (Hidrogénio - 1):

Nº de neutrões: 0

Nº de protões: 1

Deutério (Hidrogénio - 2):

Nº de neutrões: 1

Nº de protões: 1

Trítio (Hidrogénio - 3):

Nº de neutrões: 2

Nº de protões: 1

Estrutura Atómica

 

Núcleo do átomo:

• Protões: partículas com carga eléctrica positiva;
• Neutrões: partículas sem carga eléctrica.

Nuvem electrónica:

• Electrões: partículas com carga eléctrica negativa.   

O átomo é uma partícula neutra - Porque o número de protões é igual ao número de electrões.

Nº atómico (Z) = Nº de Protões

Nº de massa (A) = Nº de Protões (ou nº atómico) + Nº de neutrões

NOTA: O número atómico é o que caracteriza o elemento químico

Representação esquemática de um átomo: 

Legenda:

X - símbolo do elemento químico;

A - número de massa;

Z - número atómico.