Metais e Não Metais

Tabela Periódica dos Elementos
http://miguel-sanches-cfq-8c.blogspot.pt/2012/03/tabela-periodica-dos-elementos.html 

Metais:

Exemplos: Ferro; Cálcio; Potássio; Alumínio; Sódio; Magnésio; ...

Combustão: Magnésio (s) + Oxigénio (g) ---> Óxido de Magnésio (s)

                                       [2Mg (s) + O₂ (g) ---> 2MgO (s)]

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Reacção com a água: Óxido de Magnésio (s) + Água (l) ---> Hidróxido de Magnésio (aq)

                                                             [MgO (s) + H₂O (l) ---> Mg(OH)₂ (aq)]

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Hidróxido de magnésio ---> cor carmim com a Fenolftaleína, ou seja solução de carácter Básico

Propriedades Físicas:

• Pontos de ebulição e fusão elevados;
• Maioria sólida à temperatura ambiente;
• Bons condutores térmicos e eléctricos;
• Bastante densos;
• Maleáveis.

Propriedades Químicas:

• Muito reactivos;
• Oxidam quando entram em contacto com o oxigénio formando óxidos com características básicas. 

Não Metais:

Exemplos: Carbono; Dioxigénio; Octaenxofre; Diiodo; Dibromo; ... 

Combustão: Carbono (s) + Oxigénio (g) ---> Dióxido de Carbono (s)

                                      [C (s) + O₂ (g) ---> CO₂ (s)]

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Reacção com a água: Dióxido de Carbono (s) + Água (l) ---> Ácido Carbónico (aq)

                                                   [CO₂ (s) + H₂O (l) ---> H₂CO₃ (aq)]

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Ácido Carbónico ---> cor vermelha com a Tintura Azul de Tornesol, ou seja solução de carácter Ácido

Propriedades Físicas:

• Existem em diferentes estados físicos à temperatura ambiente;
• Têm densidades diferentes;
• Quando sólidos, quebram-se com facilidade;
• Maus condutores eléctricos e térmicos.

Propriedades Químicas:

• No geral são pouco reactivos, à excepção da grafite e do oxigénio;
• Os produtos da combustão dos não metais originam dióxidos com carácter ácido.